下列有关实验操作.现象和结论都正确的是( )选项实验操作现象结论A溶液中加入盐酸.再滴加BaCl2溶液先无现象.后产生白色沉淀原溶液中有SO42-B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性C将Mg.Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后.滴入KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	溶液中加入盐酸，再滴加BaCl₂溶液	先无现象，后产生白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na₂SO₄溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
C	将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池	Mg电极溶解	Mg比Al金属活动性强
D	向稀HNO₃溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液变为血红色	和HNO₃具有氧化性，能将Fe氧化成Fe³⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A．先加入盐酸，可排除阴离子的干扰；
B．蛋白质与Na₂SO₄溶液发生盐析；
C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，铝为负极；
D．向稀HNO₃溶液中加入过量铁粉充分反应生成Fe²⁺．

解答解：A．先加入盐酸，可排除阴离子的干扰，再加入氯化钡生成沉淀，可证明原溶液中有SO₄^2-，故A正确；
B．蛋白质与Na₂SO₄溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故B错误；
C．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，铝为负极，铝溶解，故C错误；
D．向稀HNO₃溶液中加入过量铁粉充分反应生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液，溶液不变为血红色，故D错误．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及物质的检验以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．

练习册系列答案

	A．	某温度下，0.1mol•L^-1的醋酸溶液PH=3，则其电离常数K_a≈1.0×10^-4
	B．	K_a、K_b、K_h均随温度升高而增大
	C．	弱酸HA的电离平衡常数为K_a，则A^-的水解平衡常数为K_h=K_a•K_w
	D．	因为K_sp（AgCl）＜K_sp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	30gNO含有的原子数目为N_A
	B．	常温常压下，22.4LH₂含有的分子数目为N_A
	C．	5.6g铁与足量氯气完全反应失去的电子数目为0.2N_A
	D．	1L1mol•L^-1Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数目为2N_A

18．宋代著名法医学家宋慧的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2Ag₂S+2H₂O，下列有关该反应的说法不正确的是（　　）

5．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

	甲	乙	丙
A	NaHCO₃	HCl	Ca（OH）₂
B	O₂	SO₂	NaOH
C	NH₃	NO₂	H₂O
D	H₂SO₄（浓）	Fe	S

15．Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，Q的一种单质是天然存在的最硬的物质，X原子的核外电子有八种运动状态，Y元素的离子半径是第三周期中最小的，Z是第四周期中未成对电子最多的原子．

（1）Z原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞Al．
（3）杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道．RCl₃分子中心原子的杂化方式为sp³，从原子结构的角度解释不存在RCl₅分子的原因N原子的最外层只有2s、2p共4个轨道，没有d轨道，无法形成NCl₅．
（4）配合物甲的分子式为ZCl₃•4H₂O，配位数为6．取1mol甲溶于水，加入足量的AgNO₃溶液，得到143.5g白色沉淀．在酸性溶液中，甲发生水合反应转化为乙（ZCl₃•6H₂O）．乙的配位原子只有一种，配位数为6．
①甲的结构简式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl．
②甲→乙的化学方程式为[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl+2H₂O$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$[Cr（H₂O）₆]Cl₃．
（5）图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图，图b是晶胞沿侧面的投影图．该插层化合物的化学式为KC₈．

2．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　）

19．某研究性学习小组用如图所示装置在实验室制取HCl气体．

回答下列问题：
（1）装置A中微热时发生反应的化学方程式为NaCl（固）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．
（2）若要使B中收集满干燥的HCl气体（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：A接C接B接D接E（用字母表示）．
（3）实验发生以后装置D中观察到的现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（4）尾气吸收装置中加倒扣漏斗的目的是防止倒吸．
（5）若将产生的HCl气体通入100g水中，得到溶质质量分数为26.74%的盐酸，则通入的HCl气体的体积在标准状况下为22.4L．
（6）气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素．实验室制取氧气（氯酸钾和二氧化锰）和二氧化碳的发生装置都不用装置A，其原因分别是制取氧气时反应物是固体、制取二氧化碳时反应不需要加热．

20．常温下含碳各微粒H₂CO₃、HCO₃^-和CO₃^2-存在于CO₂和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=10.25时，c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
	B．	为获得尽可能纯的NaHCO₃，宜控制溶液的pH为7～9之间
	C．	根据图中数据，可以计算得到H₂CO₃第一步电离的平衡常数K₁（H₂CO₃）=10^-6.37
	D．	若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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