Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)=c(H⁺)
2. B.
   1 L 0．l mol·L^-1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：
   c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺) >c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
3. C.
   0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺) =c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(OH^-)
4. D.
   等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

Answer 1

C
试题分析：A符合电荷守恒，正确；B中铜离子和NH₄^＋都水解，溶液显酸性，B正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(Na^＋)+c(H^＋) =c(HCO₃^－)+2c(CO₃^2－)+c(OH^－)；D中由于HX是弱酸，所以溶液显酸性，即电离程度大于水解程度，D正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重学生能力的考查。该题的关键是利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等。