下列实验操作不能达到目的的是( ) A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加热搅拌.加入MgCO3.过滤.加适量的盐酸 B．制备硅酸胶体:向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性 C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少许酸性高锰酸钾溶液.并振荡 D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化铵溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作不能达到目的的是(　　)

A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸

B．制备硅酸胶体：向硅酸钠水溶液中逐滴滴加稀盐酸至溶液呈强酸性

C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡

D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液

解析：加热搅拌和加入MgCO3均促进了Fe3＋水解，故过滤得到Fe(OH)3沉淀，再在滤液中加入适量的盐酸调节溶液为酸性，A项正确；胶体在强酸性溶液中会发生聚沉而得不到胶体，B项错误；Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；氯化铵水解显酸性，可以促进氢氧化镁沉淀的溶解平衡正向移动，D项正确。

答案：B

点拨：本题考查化学实验操作，意在考查考生对化学实验基本操作的理解及分析能力。

练习册系列答案

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下列实验方案不能成功的是(　　)

A通过测浓度均为0.01 mol·L^－1的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸

B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH₃COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

C加热蒸发FeCl₃溶液制备FeCl₃晶体

D测浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCl、CH₃COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3v_正(N₂)＝v_正(H₂) B.v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C.2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃) D.v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe³^＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。

下列实验设计能够达到目的的是(　　)

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl2溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I－	向溶液中加入淀粉溶液

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。