题目内容

 A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是             ，该反应的化学方程式是：

                                                   。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是          。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中

①A元素在周期表中的位置是           （填所在周期和族）；Y的化学式是     。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是       mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                            。

 

【答案】

 （1）      （1分）； MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）4:1（1分）；  （3）①第4周期 Ⅷ族（1分）；NO（1分）； ②0.4a （1分）

（4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

 

练习册系列答案
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A．x : y =1 : 3

B．N2、H2的转化率不相等

C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

 

.定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（    ）

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