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某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是

[　　]

A．

体积不变，升温，正反应速率减小

B．

温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．

温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．

体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

答案：C
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（2012?漳州模拟）某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
（2009?吉林模拟）某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在带有活塞的密闭容器中进行．
（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）下列说法中正确的是：
 

A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H2表示的平均反应速率为
 
，达平衡时I2的转化率为
 
．
（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：
 

A．H2为 0.5mol．L-1，I2为 0.4mol?L-1
B．H2为 0.4mol?L-1
C．H2、HI均为0.2mol?L-1
D．HI为 0.8mol?L-1．
某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
9
4
．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
起始量 甲 乙 丙
H2（mol） 1 2 2
CO2（mol） 1 1 2
下列判断不正确的是（　　）
A、反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B、平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C、平衡时，乙中H2的转化率大于60%
D、平衡时，丙中c（H2） 是0.08 mol?L-1

某温度下，反应H2（g）+I2 (g) 2HI(g);ΔH<0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（    ）

A.体积不变，升温，正反应速率减小

B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D.体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正逆反应速率都增大

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