[题目]草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸.常温下.向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液.混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示.下列说法一定正确的是A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系B.pH＝1.22的溶液中:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)C.根据图中数据计算可知.Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4D.pH 由1.22到4.19� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4

D.pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

【答案】A

【解析】

H2C2O4H++HC2O4- Ka1=，lg=0时，=1，Ka1=c(H+)=10-pH；

HC2O4-H++C2O42- Ka2=，lg=0时，=1，Ka2= c(H+)=10-pH。

A．由于Ka1＞Ka2，所以=1时溶液的pH比=1时溶液的pH小，所以，Ⅰ表示lg与pH的变化关系，A正确；

B．电荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＞c(Na＋)，B错误；

C．由A可知，Ⅱ为lg与pH的变化关系，由分析可知，Ka2= c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，C错误；

D．H2C2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2C2O4，此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2C2O4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2C2O4抑制水电离的程度减小，水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

练习册系列答案


A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素	B．港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法	C．除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化	D．变形的金属香炉整形复原，是化学变化

A.AB.BC.CD.D

【题目】I.某研究性学习小组根据反应: 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

(2)电池工作时，盐桥中的SO42－移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(3)两烧杯中的电极反应式分别为

甲_____________________；

乙____________________。

(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

Ⅱ.次磷酸钴(II)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(5)A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是____________。

(6)阳极的电极反应式为________________。

(7)电解一段时间后，阴极室溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(8)用Co(H2PO2)2溶液化学镀钴是在强碱性条件下通过发生自身氧化还原反应，反应的同时会生成HPO32－，其离子方程式为__________。

【题目】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（）

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O

D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2L

【题目】被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

【题目】与CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1NA

B.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为NA

C.1molNa与足量乙醇完全反应，断裂H－O键数目为2NA

D.在密闭容器中，1molO2与2molSO2在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为2NA

【题目】按要求完成下面每一小题:

(1)下列各物质中，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是______，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨 ②12C与l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④与

⑤与 ⑥与

⑦CH3-CH3和

(2)相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为______。

(3)写出在光照条件下,甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式:______。

【题目】只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：Cl>C>Si
B	饱和食盐水	电石	高锰酸钾溶液	生成乙炔
C	浓盐酸	MnO2	NaBr溶液	氧化性Cl2>Br2
D	浓硫酸	Na2SO3	溴水	SO2具有还原性

A.AB.BC.CD.D

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