题目内容


设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（      ）

A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D、125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+


B

练习册系列答案
相关题目

下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A.氯化铵溶液             B.氢氧化钠溶液             

C.碳酸钾溶液             D.饱和石灰水

A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和

1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

（1）A的化学式（分子式）是                                

（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是                               

     甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是                                 

（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是                                   


现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

下列对化学知识概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金属氧化物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（   ）

①过量Fe与HNO3    ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧    ③向FeBr2溶液中通入Cl2   ④铁与CuCl2溶液反应    ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A.①②③         B.①③⑤       C.③④       D.③⑤

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、

Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
① 肯定含有的离子是                         ；
② 肯定不存在的离子是                                 ；

某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有(  　)

A．4种            B．3种             C．2种           D．1种

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①           D．最高正化合价：③＞②＞①

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