如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图. 工作时.甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔.在各自催化剂的作用下发生反应.并向外界输出电能.下列说法不正确的是A．该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e-=2H2OB．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极.负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法不正确的是

A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e—=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极

C．电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

【解析】

试题分析：根据题给装置图分析，通入甲醇的电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O。A、加入H2O2的电极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，正确；B、原电池中阳离子移向正极，故负极产生的H+ 通过质子交换膜流向正极，正确；C、负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，正确；D、电路中的电子经负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，错误。

考点：考查原电池原理、化学电源。

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苯环上有两个侧链烃基的有机物C12H18，其同分异构体的数目为（不考虑立体异构）

A．39 B．42 C．45 D．48

下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是

A．MgBr2 B．H2O2 C．Na2O2 D．NH4Cl

下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）

① ②乙烯 ③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH ⑥

A．①⑥ B．①③④⑥ C．①④ D．①③⑥

（15分）浙江省“五水共治”是水质治理的重要举措，其中化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样中的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

实验装置及仪器：

操作步骤：

①用仪器c将20．00mL水样置于250mL锥形瓶中，加入数粒碎瓷片。

②在水样中加入重铬酸钾标准溶液10．00mL，安装回流装置（如上图所示），从冷凝管上口加入30．00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应。

③冷却后加指示剂2d，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。

已知：Cr2O72—+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

请你回答下列问题：

（1）仪器c的名称：；用仪器c吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将仪器c插入溶液中吸取，当时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹液面最低处与标线相切，立即按紧管口。

（2）下列有关操作不正确的是（用相应编号填写）

A．用硫酸亚铁铵溶液滴定时需上述仪器中的仪器b

B．仪器c在使用时需要先用待取液进行润洗，管尖残留的液体一般不要吹出

C．加入数粒碎瓷片的作用是可以防止液体暴沸

D．上述操作步骤③中在滴定时判断滴定终点的指示剂可以是甲基橙

E．加热回流结束后，要用蒸馏水对冷凝管管壁进行冲洗

（3）在加热回流过程中，可以用水浴作为恒温加热源吗？同时请说明理由。

（4）下列因素对测定水样中的COD能产生影响的有（用相应编号填写）

①硫酸的用量 ②反应装置中的锥形瓶在反应前用蒸馏水洗涤

③重铬酸钾的用量 ④回流时间的长短

（5）实验室配制重铬酸钾标准溶液的主要步骤及装置如下所示：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列

（6）已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72—)=0．0250mol·L—1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0．0100 mol·L—1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为12．00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量CODCr（O2）= mg/L

(15分) 化合物A和B都是重要的化工原料。B和E都能与FeCl3溶液发生显色反应，B、C、D结构中都有两个化学环境完全相同的甲基，B中苯环上的一硝基取代物只有两种。X是石油裂解的主要产物，通过质谱法测得其相对分子质量为42。

已知：

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是______。

a．化合物Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b．化合物X的结构简式为CH2=CHCH3

c．化合物C、D互为同系物

d．A与NaOH溶液反应，理论上1 mol A最多消耗2 mol NaOH

（2）X→Y的反应类型是______，化合物B的结构简式是________，化合物C的结构简式是________。

（3）写出Y→D + E的化学方程式____________________________。

（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）。

a．有两个化学环境相同的甲基，含稠环芳烃的结构单元

b．苯环上的一硝基取代物只有两种，遇FeCl3溶液显色

（5）以X和甲醛为原料合成化合物C，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线参照如下示例流程图：

钛被称为21世纪金属。研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是

A．乙装置阴极的电极反应式为

TiO2+4e－=Ti+2O2-

B．若不考虑能量的损失，制备24.0g

金属钛，需要消耗金属铝36.0g

C．甲装置工作过程中OH－向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2－向钛网移动

D．乙装置中的石墨电极需要定期更换

(6分）A、B、C、D四种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和阴离子OH-、SO4 2-、Cl-、CO3 2-中的各一种组成（离子不重复）。通过实验，得出如下结论：

①A和D的溶液显碱性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；

②铜粉能溶解在B的溶液中；

③往C的溶液中加入过量的D溶液，最终没有沉淀。

根据以上实验事实，回答下列问题：

（1）试写出A和B的化学式：A ，B___________。

（2）试写出实验③中反应的离子方程式。

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得

下列有关说法正确的是（）

A．该反应是取代反应

B．和羟基扁桃酸是同系物

C．每个羟基扁桃酸分子中最多有个17原子共平面

D．1 mol羟基扁桃酸最多分别能和1molNaHCO3、2molNaOH、3molNa、4molH2发生反应

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