Question

19．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂为热量的数值）的是（　　）
①S（g）+O₂═SO₂（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
②4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₂kJ•mol^-1
④3H₂（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═3H₂O（l）△H=-Q₁kJ•mol^-1
  W（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═WO₃（s）△H=-Q₂kJ•mol^-1．

• A． ①②
• B． ③④
• C． ②④
• D． ①③

Answer 1

分析 ①固体转化为气体的过程需要吸热，气体物质的燃烧释放热量；
②金属铝的活泼性强于金属铁，所以金属铝的放热更多；
③C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多；
④金属W的熔点很高，燃烧释放大量的热．

解答 解：①固体转化为气体的过程需要吸热，气体硫的燃烧释放热量更高，放热反应的焓变是负数，所以Q₁大于Q₂，故正确；
②金属铝的活泼性强于金属铁，所以金属铝的放热更多，放热反应的焓变是负数，所以Q₁大于Q₂，故正确；
③C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，燃烧是放热反应，焓变是负数，所以Q₁小于Q₂，故错误；
④金属W的熔点很高，燃烧释放大量的热，燃烧是放热反应，焓变是负数，所以Q₁小于Q₂，故错误；
故选A．

点评 本题考查学生反应热的判断，注意焓变的符号正负是关键，难度中等．