Question

【题目】如图1为某加碘盐标签的一部分．
已知：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色）
某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：
步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，
加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液．
步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmolL﹣1的新制Na2S2O3溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度．
步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

编号	碱式滴定管读数		消耗体积（mL）
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0	如图2
2	0	23.98	23.98
3	0	24.02	24.02

（1）第一次读数为mL．
（2）滴定终点的判断方法 ．
（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为mgkg﹣1（用含a、b的最简表达式表示）．
（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是 ．
A.步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g
B.步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶
C.步骤2中滴定管洗涤后未润洗
D.步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
（5）请在答题纸的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）

Answer 1

【答案】
（1）24.00
（2）溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色
（3）
（4）CD
（5）解：正在排气泡的碱式滴定管为：
【解析】解：（1）滴定管大刻度在下，精确度为0.01mL，读数时眼睛要平视滴定管内的液面，图中读数是：24.00mL； 所以答案是：24.00；（2）碘酸钾氧化碘化钾生成单质碘，碘与淀粉变蓝，滴加Na2S2O3溶液，碘被还原，蓝色逐渐变浅，反应结束时碘消失，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色；
所以答案是：溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色；（3）三次滴定消耗的标准液体积都是有效的，消耗标准液的体积为： =24.00mL，消耗的硫代硫酸钠的物质的量是：n（Na2S2O3）=0.024L×bmolL﹣1=0.024bmol，有方程式：①KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（无色），得：KIO3～3I2～6Na2S2O3 ，

KIO3	～	3I2	～	6Na2S2O3
1				6
n				0.024bmol

解得n=0.004bmol，1Kg碘盐中碘含量是： g/Kg= mg/kg；
所以答案是： ；（4）A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g，药品、砝码放颠倒，称量的质量减小，配制的待测液物质的量减小，消耗的标准液偏少，测定结果偏低，故A错误；
B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶，导致待测液物质的量减小，测消耗的标准液偏小，测定结果偏低，故B错误；
C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗，标准液没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C正确；
D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故D正确；
故选：CD；
【考点精析】关于本题考查的酸碱中和滴定，需要了解中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能得出正确答案．