Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL　3.00　mol·L^－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL^－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol．

(1)原NaOH溶液的质量分数为________．

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为________mol．

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)________．

Answer 1

答案：
解析：

　　答案：(1)10.7％

　　(2)0.25

　　(3)3∶2

　　解析：

　　

　　(2)溶液中含NaClO，说明H₂与Cl₂反应时，Cl₂过量，则用NaOH吸收时发生的反应有NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O，2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O，

　　由Na守恒得n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.1 L×3 mol·L^－1＝0.3 mol，所以n(Cl^－)＝0.3 mol－0.05 mol＝0.25 mol