题目内容
下列关于镁的叙述正确的是( )
A．镁条失火可以用CO2进行扑灭
B．镁不能与水反应放出H2
C．镁制容器可以盛放浓硝酸
D．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO
D
随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料
B．回收其中石墨电极
C．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染
D．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品
大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏，下列因素可破坏臭氧层的是( )
A．SO2的排放
B．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏
C．CO2的排放
D．燃料的不完全燃烧
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
下列关于海水中的元素中，对其用途的说法不正确的是( )
A．锂是热核反应的重要材料
B．碘用于医药制碘酒
C．铀用于制氢弹
D．镁用于制造飞机、汽车
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为______________________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，先用的试剂为__________。
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外，还有__________(填仪器名称)。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)。
可选用制备气体的装置：
甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO(CO的结构式为
C≡O)和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
①CO(g)＋2H2(g)====CH3OH(g) ΔH1
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为
②CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol-1
断开1 mol某些化学键所需的最低能量数据如下表，请回答下列问题：
(1)反应①的焓变ΔH1＝_________。
(2)CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为CH3OH(g)＋3/2O2(g)
====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH4，该反应的焓变ΔH4=______________________。
与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是_______________________。
下列反应能生成氢气的是
A.碳与浓硫酸加热反应 B.Na2CO3与稀盐酸反应
C.铜与稀硝酸反应 D.铝与氢氧化钠溶液反应
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
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等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
列问题：
化学方程式为CH3OH(g)＋3/2O2(g)
2Cu↓＋O2↑＋4H＋