题目内容

某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，式量为242，将1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极进行电解；当有0.01 mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32 g．求：

(1)金属M的相对原子质量及x、n的值；

(2)电解后溶液的pH．

答案：
解析：

　　(1)64　　

　　(2)


练习册系列答案
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Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  

（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：          。

（2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为              。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为      （填序号），中和I使溶液中的       （填离子符号）的浓度减小。

A．BaCl2          B．Ba(OH)2          C．Ba(NO3)2          D．BaCO3

（4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有                （填化学式）。

（5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m2g，则该晶体纯度的计算表达式为         。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233）

 

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