题目内容

用铜片、锌片、稀H₂SO₄组成的原电池装置中，下列说法正确的是

A.
铜片是正极
B.
锌片是正极
C.
铜电极失去电子
D.
锌电极得到电子

A

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用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，
（1）从理论上讲，预期看到的现象是

铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解

铜片上有大量气泡，锌片上无气泡，锌片不断溶解

（2）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：

锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池

锌片不纯，与所含杂质可以形成许多微型原电池

（3）该电池的负极发生

反应，正极电极反应方程式为：

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

（4）利用Fe+2FeCl₃=3FeCl₂反应制一个化学电池（给出若干导线、电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

观察图A．B．C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片

（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）

c（H₂SO₄）=1mol/L

c（H₂SO₄）=1mol/L

c（ZnSO₄）=1mol/L

c（ZnSO₄）=1mol/L

．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向

（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H₂只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为

g，在导线上有

mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是

（1）将一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片，可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生．用导线将锌片和铜片连接起来（如图a所示），可观察到铜片上

（填“有”或“没有”）气泡产生．
（2）用导线连接灵敏电流计的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连接（如图b所示），观察到灵敏电流计的指针发生偏转，说明导线中有电流通过．从上述现象可以归纳出构成原电池的某些条件是：

两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路

两电极要同时插入电解质溶液中，并用导线连接起来形成闭合回路

，电极反应式是：锌片

Zn-2e^-=Zn²⁺

Zn-2e^-=Zn²⁺

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）可见，图b是一个将

能的装置，被称为原电池．我们也可以用家庭常见的一些仪器和物品，自制一个原电池，请你尝试涉及实验，并将你所设计的原电池简图画在右面的方框内：
所需物品及仪器：

水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）

水果（或果汁等电解质溶液）、铜片、锌片、导线、灵敏电流计（或小灯泡等）

．
实验操作步骤及现象：

将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池

将铜片和锌片同时插入水果中，用导线连接铜片、灵敏电流计和锌片，可以看到电流表指针发生偏转（或小灯泡发光），即形成了原电池

在盛有稀 H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A、正极附近的 SO₄^2- 离子浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有 O₂ 逸出

D、铜片上有 H₂ 逸出