Question

在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A、正极附近的 SO₄^2- 离子浓度逐渐增大

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、正极有 O₂ 逸出

D、铜片上有 H₂ 逸出

Answer 1

分析：铜、锌和稀硫酸构成原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故A错误；
B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C错误；
D．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、离子的移动方向、电子的移动方向即可解答，难度不大．