题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：1

分析 A．原子晶体只含共价键；
B．常温下Hg为液体，而某些分子晶体为固体；
C．干冰升华为物理变化，共价键不变；
D．BaO2与过氧化钠结构相似，阴离子均为过氧根离子．

解答 解：A．原子晶体以共价键结合、空间具有网状结构，故A正确；
B．常温下Hg为液体，而某些分子晶体为固体，则金属晶体的熔点不都比分子晶体高，故B错误；
C．干冰升华为物理变化，共价键不变，只破坏分子间作用力，故C错误；
D．BaO2与过氧化钠结构相似，阴离子均为过氧根离子，则阴离子和阳离子个数比为1：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键及晶体结构，为高频考点，把握晶体的结构与性质、化学键的判断为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（　　）
A．纤维素和淀粉的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
B．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
C．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
D．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
14．气态烃A及其同系物B是重要的化工原料．已知A的相对分子质量为28．由A、B经如下反应可制得软质隐形眼镜材料W（  ）．
已知：

信息：ⅰ．R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$
信息ⅱR-CH2-COOH$→_{一定条件}^{HCHO}$（R-代表烃基）
（1）A的结构简式是CH2=CH2．
（2）I→W的反应类型是加聚反应．
（3）反应③的化学方程式是CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）下列说法正确的是bc（填序号）．
a．C、E互为同系物     
b．反应①和②均为加成反应． 
c．  F与新制Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
（5）写出同时符合下列条件的H的同分异构体的结构简式CH2=CHCH2COOCH2CH2OH、CH2=CHCOOCH2CH2CH2OH、CH2=CHCH2CH2COOCH2OH 
i．能发生水解反应    ii．能使溴的四氯化碳溶液褪色   iii．结构中不含甲基．
11．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取Cl2		B．检查碱式滴定管是否漏液
C．
从食盐水中提取NaCl		D．
制备收集干燥的NH3
18．部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-10		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=4.0×10-4
下列选项正确的是（　　）
A．甲酸和碳酸的分子式中均含两个氢原子，均属于二元酸
B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
A．Zn极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
15．下列有关物质性质和应用的说法均正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸
C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等
17．下列描述中正确的是（　　）
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO3-的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和PCl5的中心原子均为sp3杂化
18．“化学是你，化学是我”．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”
D．二氧化硫有漂白性，常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

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