Question

【题目】下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	α	1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判断的理由是___________________。

（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，若a+b=14，则此温度下水的离子积常数α=________。

（3）t2 ℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2=________。

Answer 1

【答案】 ＞ 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 5×10-13 11:9

【解析】试题分析：本题考查水的电离和水的离子积的影响因素，溶液pH的计算。

（1）若25＜t1＜t2，水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，则α110-14。

（2）t1℃下，将pH=a的苛性钠溶液10mL与pH=b的稀硫酸500mL混合，测得溶液呈中性，则NaOH溶液中OH-物质的量与稀硫酸中H+物质的量相等， 10=10-b500，KW=5010-（a+b），若a+b=14，此温度下水的离子积常数KW=5010-14=510-13。

（3）t2 ℃下，pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，两者混合所得混合溶液的pH=10，混合溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即混合后碱过量，0.01mol/L=，则V1∶V2=11:9。