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微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

[　　]

A．

C3H6、CH2＝CHCH3

B．

－OH、

C．

、

D．

、1s22s22p63s23p6

答案：B
练习册系列答案
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（2012?成都模拟）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4?H2O]是一种重要的染料及农药中间体．请回答下列相关问题：
（1）Cu的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）N的L层中有
1
1
对成对电子；N
H
+
4
立体构型是
正四面体
正四面体
，其中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种
O-H…N、N-H…O
O-H…N、N-H…O
；
（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中呈深蓝色的离子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，该微粒中的“电子对给予一接受键”属于
σ
σ
键（填“σ”或“π”）；
（5）Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
CuCl
CuCl
．
精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素编号 相    关    信    息
U 其核外电子总数等于其电子层数
V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
Y 其单质是最强的氧化剂
Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：
（1）T的基态原子的价电子排布式为
 
．
（2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
 
．
（3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
 
．
（4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
 
（图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
 
（用含a、b、c的字母表示）．
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素．已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是：
 
，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是
 
（填化学式）．
（2）根据等电子原理分析，BC2 +中B原子的轨道杂化类型是
 
．
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是
 
．
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第
 
电离能．
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为
 
；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为
 
； 
（6）E的基态原子有
 
种形状不同的原子轨道；E2+的价电子排布式为
 
；下图（填甲、乙或丙）
 
表示的是E晶体中微粒的堆积方式．
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微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A. C3H6、CH2=CHCH3                      B. －OH、

C. 、              D. 、1s22s22p63s23p6

 

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