题目内容
将下列离子方程式改写成化学方程式：
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O ．
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ ．
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag ．
（4）2Fe3++Fe═3Fe2+ ．
（1）CO32-+2H+═CO2↑+H2O
（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
（3）Zn+2Ag+═Zn2++2Ag
（4）2Fe3++Fe═3Fe2+
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：（1）可表示碳酸钠与盐酸的反应；
（2）可表示氯化铜与NaOH的反应；
（3）可表示Zn与硝酸银的置换反应；
（4）可表示氯化铁和Fe的反应生成氯化亚铁．
（2）可表示氯化铜与NaOH的反应；
（3）可表示Zn与硝酸银的置换反应；
（4）可表示氯化铁和Fe的反应生成氯化亚铁．
解答：
解：（1）可表示碳酸钠与盐酸的反应，反应为Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
（2）可表示氯化铜与NaOH的反应，反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故答案为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）可表示Zn与硝酸银的置换反应，反应为Zn+2AgNO3═2Ag+2Zn（NO3）2，故答案为：Zn+2AgNO3═2Ag+2Zn（NO3）2；
（4）可表示氯化铁和Fe的反应生成氯化亚铁，反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）可表示氯化铜与NaOH的反应，反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，故答案为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；
（3）可表示Zn与硝酸银的置换反应，反应为Zn+2AgNO3═2Ag+2Zn（NO3）2，故答案为：Zn+2AgNO3═2Ag+2Zn（NO3）2；
（4）可表示氯化铁和Fe的反应生成氯化亚铁，反应为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案为：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
点评：本题考查离子反应方程式意义及化学反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应可表示一个或一类反应为解答的关键，侧重离子反应意义考查，注意答案不唯一，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液中的Cl-浓度与50ml1mol/l的氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）
| A、150ml 1mol/l NaCl |
| B、75m l2mol/l NH4Cl |
| C、150ml 3mol/lKCl |
| D、75ml 1mol/l CaCl2 |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）| A、电子由钙电极流出经无水LiCl-KCl电解质流向硫酸铅电极 |
| B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| C、放电过程中，Li+向负极移动 |
| D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb |