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4．（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5QkJ/mol
（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）O2+4H++4e-═2H2O．

分析 （1）甲烷燃烧产物是水和二氧化碳，将二氧化碳全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g即0.2mol沉淀，根据CO2～CaCO3，得到产生二氧化碳的物质的量，根据热化学方程式的意义来回答；
（2）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，据此书写电极方程式．

解答 解：（1）甲烷燃烧产物是水和二氧化碳，将二氧化碳全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g即0.2mol沉淀，根据CO2～CaCO3，得到产生二氧化碳的物质的量是0.2mol，此时放出的热量是Q，根据热化学方程式的意义，得到甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5QkJ/mol；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-5QkJ/mol；
（2）燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性环境下，电极方程式为：O2+4H++4e-═2H2O．故答案为：O2+4H++4e-═2H2O．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法以及电极反应式的书写，注意物质状态的标注和焓变的计算以及电解质环境是解题的关键，题目较简单．

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（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
（2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-请配平下列反应的离子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．
15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
I、镁的金属性比铝的更强．
（1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
（2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
（4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
你选择的方案合金中铝的质量分数
甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
（5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．
12．（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式为B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出上述燃烧反应的热化学方程式：B2H6（l）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1；
（2）配平下列反应方程式：
□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4=□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O．
19．下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是（　　）
A．在pH=1的无色溶液中：K+、Na+、NO3-
B．在含碳酸钠的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-
C．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、Cu2+、S2-、
D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、OH-、
9．下列各项比较中，正确的是（　　）
A．原子核外电子数：N＞O＞FB．元素最高化合价：Na＜Mg＜Al
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16．下列关于实验现象的描述，正确的是（　　）
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13．医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关叙述中正确的是（　　）
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14．向硫酸钾和三氯化铁的混合液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铁离子也完全沉淀．则原混合液中硫酸钾和三氯化铁的浓度之比为（　　）
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