题目内容
8．下列实验操作中不正确的是（ ）| A． | 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 |
分析 A．眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；
C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
D．配制氯化铁溶液时应防止氯化铁水解．
解答 解：A．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计用于测量馏分的温度，水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒，故C正确；
D．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，故D正确．
故选A．
点评 本题考查较为综合，涉及物质中和滴定、物质的分离以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握操作的方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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19．下列处理不正确的是（ ）
| A． | 苯酚沾在手上立即用酒精清洗 | B． | 误食铜盐立即喝牛奶或蛋清 | ||
| C． | 动物标本可用福尔马林浸泡防腐 | D． | 伤口处理应先用100%的乙醇消毒 |
16．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶 液进行中和热的测定，实验装置如图所示．
（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶 液进行中和热的测定，实验装置如图所示． （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值偏低．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）
13．钾的还原性比钠强，主要是因为（ ）
| A． | 钾的相对原子质量较大 | |
| B． | 钾的密度比钠小 | |
| C． | 钾的原子半径大，失去电子的能力强 | |
| D． | 钾比钠与水反应更剧烈 |
X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2； U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：
18．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | H2O | B． | CO2 | C． | CH3COOH | D． | CH3COONa |