题目内容
下列实验对应的结论正确的是（ ）| 实验 |  |  |  |  |
| 结论 | 能组成 Zn、Cu原电池 | 能证明非金属性 Cl＞C＞Si | 白色沉淀 为BaSO3 | 说明反应 2NO2?N2O4△H＞0 （无色） |
| 选项 | A | B | C | D |
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】分析：A、根据原电池的构成条件和工作原理来回答；
B、元素的最高价氧化物对应水合物的酸性可以证明元素非金属性的强弱；
C、亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根；
D、根据温度对化学平衡的影响来确定反应的吸放热情况．
解答：解：A、该装置可以构成Zn、Cu、硫酸铜原电池，故A正确；
B、根据实验可以得出酸的酸性顺序是：盐酸＞碳酸＞硅酸，可以证明非金属性C＞Si，但是不能证明Cl＞C，故B错误；
C、硝酸钡中通入二氧化硫后，存在的硝酸可以将亚硫酸根氧化为硫酸根而产生硫酸钡白色沉淀，故C错误；
D、把盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶放在冷水浴中，颜色变浅，则平衡正向移动，放在热水中，颜色加深，则平衡逆向移动，说明2NO2
N2O4△H＜0，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和实验的目的，难度中等．
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点评：本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质和实验的目的，难度中等．
练习册系列答案
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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g） C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
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研究硫及其化合物性质有重要意义．
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
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针对上述系列试验，下列结论中正确的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
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| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
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