题目内容
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实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2 | |
A． |
还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
B． |
每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol |
C． |
每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol |
D． |
生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O．下列说法错误的是
答案：C
解析：
解析：
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根据化合价的升降，可判断出还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，根据得失电子数目，每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为2 mol，消耗MnO2 1 mol，消耗的HCl为4 mol，而起还原作用的HCl为2 mol；在实验中水蒸气和HCl易挥发． |
练习册系列答案
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