题目内容

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
[     ]
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
B
练习册系列答案
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下图是元素周期表：
(1)在此元素周期表中全部是金属元素的区域为________。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的_______族。
(3)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素， 而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是___________。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
下列各组物质性质的比较正确的是
[     ]
A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3
B．稳定性：H2O>H2S>HF
C．离子半径：S2->Cl->K+
D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们 的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主 族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

[     ]

A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高
D．A与C可形成离子化合物
下列性质符合HF>HCl>HBr>HI递变规律的是
[     ]
A．稳定性
B．水溶液酸性
C．还原性
D．键长
已知编号为①～⑧的八种元素的某些性质如下表所示
请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中
元素性质呈周期性变化的本质是
[     ]
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
已知1～18号元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
[     ]
A．质子数：c＞b
B．氢化物的稳定性：H2Y＜HZ
C．离子的还原性：Y2-＜Z-
D．原子半径：r(X)＜r(W)
下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3：8。则下列说 法中正确的是
[     ]
A.四种元素中Z的非金属性最强
B.X元素只能形成一种单质
C.Y元素可形成多种氧化物
D.四种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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