题目内容

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中发生的反应的化学方程式为________．

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是________．

(3)烧杯中溶液所起的作用是________，烧杯中所发生反应的化学方程式为________．

(4)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L(标准状况)的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为多少？(写出计算过程)

答案：
解析：

　　(1)干燥的Cl2没有漂白性；湿润的Cl2(或氯水)有漂白性　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　(2)验证HCl是否有漂白性

　　(3)吸收多余的Cl2　Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O(每空1分)

　　(4)

　　


练习册系列答案
相关题目
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
干燥的氯气没有漂白性
干燥的氯气没有漂白性
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
氯水具有漂白性
氯水具有漂白性
，其中发生的反应的化学方程式为
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
证明盐酸是否有漂白性
证明盐酸是否有漂白性
．
（3）烧杯中溶液所起的作用是
吸收多余的氯气
吸收多余的氯气
，烧杯中所发生反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
200
200
mL．
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
干燥的Cl2不具有漂白性
干燥的Cl2不具有漂白性
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性
，其中发生的反应是
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
．
（2）氯水中加入K2CO3产生气体，起作用的微粒是
H+
H+
．
（3）C的作用是
吸收尾气
吸收尾气
，烧杯中发生反应的化学方程式是
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2HaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为
200
200
 mL．
为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．
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（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式
 
．
（2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是
 
；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是
 
．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．
已知Cl2+H2O=HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
 
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
 
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．
（3）写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式
 
．
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精英家教网为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
 
；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
 
．
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
 
．
（3）烧杯中溶液所起的作是
 
．
（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol?L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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