题目内容
在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由．
①CH3COONa溶液与HCl溶液混合．②向Ca(OH)2的澄清溶液中通入少量CO2．
③CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．
答案：
解析：
提示：
解析：
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③不能发生离子反应，理由是：CuCl2、H2SO4均是易溶易电离的物质．假设CuCl2和H2SO4进行离子交换，则对应的“新物质”是CuSO4和HCl，而CuSO4和HCl也均是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生． |
提示：
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在解决有关离子反应、离子方程式的问题时，对微溶性物质(20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的物质)有两种处理方法：一是当微溶物处在很稀的溶液中时，视其全溶，如在上述例题中的②；二是其处在悬浊液中时，不能拆．H3PO4、H2SO3等中强酸属于弱电解质，在离子方程式中要用分子式表示之． |
练习册系列答案
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有重大贡献的三位科学家.
分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②
分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知
分子有12个五边形和20个六边形，
分子所含的双键数为30.请回答下列问题：
与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.
跟
在一定条件下能否发生反应生成
(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.
分子所含单键数为________.
分子也已制得，它的分子结构模型可以与
同样考虑而推知，通过计算确定
分子中五边形和六边形的数目.
分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.
分子是富勒式结构分子中最小的一种.
中有__________个五边形；共有______条棱边.
与“足球型”的
的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：
与
的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.
、
相比_______.
和
反应，使
获得一个质子，得到一种新型离子化合物
.回答如下问题：
的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，
子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
