Question

由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视．许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车．已知：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1

H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：________．

②在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为________，这些氢气在标准状况下的体积为________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 　　②6 g　67.2 L 　　思路解析：①2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)2H2O(l)，故该反应生成2 mol H2O(l)共放热：483.6 kJ＋44 kJ.2＝571.6 kJ，热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1．也可由盖斯定律(设两个热化学方程式分别为a式、b式)，依据：a式－b式×2，即为所求．②由上式求得的热化学方程式知：2 mol　H2完全燃烧生成H2O(l)(通常状况)放热571.6 kJ，故放出857.4 kJ的热量，需氢气n(H2)＝×857.4 kJ＝3 mol，m(H2)＝3 mol×2 g·mol－1＝6 g，V(H2)＝3 mol.22.41 L/mol＝67.2 L．