题目内容
由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视．许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车．已知：
2H2(g)＋O2(g)
2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1
①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：________．
②在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为________，这些氢气在标准状况下的体积为________．
答案：
解析：
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答案：①2H2(g)＋O2(g) 思路解析：①2H2(g)＋O2(g) |
2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ②6 g 67.2 L
2H2O(g)
2H2O(l)，故该反应生成2 mol H2O(l)共放热：483.6 kJ＋44 kJ×2＝571.6 kJ，热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1．也可由盖斯定律(设两个热化学方程式分别为a式、b式)，依据：a式－b式×2，即为所求．②由上式求得的热化学方程式知：2 mol H2完全燃烧生成H2O(l)(通常状况)放热571.6 kJ，故放出857.4 kJ的热量，需氢气n(H2)＝
×857.4 kJ＝3 mol，m(H2)＝3 mol×2 g·mol－1＝6 g，V(H2)＝3 mol×22.4 L·mol－1＝67.2 L．
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