题目内容
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判断正确的是
A．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
C．反应物能量总和大于生成物能量总和
B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH= -131.4 kJ/mol
D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
A
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
化合物M是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如下图所示：
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已知：
① + 
+ CH3COOH
完成下列填空：
写出反应类型： 反应① 反应③ 。
A结构简式： 。由A合成D至少需要 个步骤才能完成。
写出反应④的化学方程式：
。
B的有苯环结构的同分异构体中有一种能在NaOH(aq)中发生水解。1mol该有机物最多消耗NaOH mol。写出满足下列条件所有的F的同分异构体的结构简式：
①是一种芳香族化合物； ②属α-氨基酸； ③苯环上有4种不同环境的氢原子
。
由 B不能一步完成，请解释可能的原因。
。
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol－1
)＞c(OH-)＞c(H+)