题目内容
10．1mol下列物质中共用电子对数目最少是（ ）| A． | N2 | B． | 金刚石 | C． | HCN | D． | CO2 |
分析 根据各物质分子的电子数判断共用电子对数目多少，来分析解答．
解答 解：A、氮气分子的电子式为：
，所以电子对数为3，所以1mol氮气中含3mol的共用电子对；
B、金刚石晶体中一个碳与四个碳原子形成空间网状结构，所以1mol金刚石中含有2mol的共用电子对；
C、1molHCN中含有4mol的共价键；
D、1mol二氧化碳中含有4mol的共价键；
综上所述1mol下列物质中共用电子对数目最少是金刚石，故选B．
点评 本题以判断共用电子对数多少为载体考查了分子的电子式，难度不大，根据分子的电子式即可解答本题．
练习册系列答案
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18．
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）| 选项 | a分液漏斗中的物质 | b圆底烧瓶中的物质 | c集气瓶中收集的气体 | d烧杯中的物质 |
| A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
| B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
| C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
| D | 稀盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液 | 未见银镜产生 | 淀粉没有水解 |
| B | 混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体 | 产生大量白烟 | NH3显还原性和碱性 |
| C | 向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHA溶液显碱性 |
| D | 相同的锌片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应 | 锌与盐酸反应产生气泡较快 | 一定是Cl-对该反应起到促进作用 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
②该反应达到平衡状态的标志是CD
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
③2min内X的转化率为30%．
④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
5．
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（ ）
如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（ ）| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 |
| 1 | 10mL HCl | 10mL NH3 |
| 2 | 30mL NO2 | 10mL H2O（液） |
| 3 | 20mL HBr | 10mL Cl2 |
| 4 | 10mL CCl4 | 10mL NH3 |
| A． | 上述4个实验均发生了氧化还原反应 | |
| B． | 实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO | |
| C． | 实验3，甲针筒内充满黄绿色气体 | |
| D． | 实验4，甲针筒内活塞将向右移动 |
15．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{92}^{235}U$是核电站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子数为0.92NA | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子数为0.78NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子 | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- |
19．
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）
尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（ ）| A． | v逆（CO2）＞v正（CO2） | B． | v逆（CO2）＜v正（CO2） | C． | v逆（CO2）=v正（CO2） | D． | 无法判断 |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA | |
| C． | 密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA | |
| D． | Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA |