题目内容
【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
（4）实验结论：_____________________________________________________。
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
【答案】（3）①橙红 ②紫红 （4）同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
（5）①Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
【解析】试题分析：（3）①向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。
②向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。
（4）两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
（5）①根据以上分析可知上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=2Br－＋I2；
②能说明氟的非金属性比氯的强还有HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧等。
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