Question

有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍．D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．
（1）写出A元素名称：

 

，C₂粒子的符号：

 

．
（2）画出E离子的结构示意图：

 

，E的最简单氢化物的分子式

 

．
（3）写出B与E化合的化学方程式：

 

．
（4）写出A的单质、B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：

 

．
（5）A与C形成的化合物中含化学键类型是：

 

，用电子式表示该化合物：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，即A为F；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，且B能形成+1价，故B为钠；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍，故C是氢；D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，即D为氮；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个，故E为氧，据此回答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为F，B为钠；C为氢；D为氮，E为氧，
（1）A为F，名称为：氟，H分别能形成同位素：氕、氘、氚，C₂为氘，即质量是2，符号为：

2 1

H，故答案为：氟；；
（2）E为氧元素，原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的结构示意图为：，O与H形成的最简单氢化物是水，故答案为：；H₂O；
（3）钠与氧气常温下化合生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，反应方程式为：4Na+O₂═2Na₂O 或2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，故答案为：4Na+O₂═2Na₂O 或2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；   
（4）A的单质为F₂与水反应生成的溶液为HF的水溶液，B的单质为Na与水反应生成氢氧化钠溶液，HF溶液与氢氧化钠溶液混合后发生酸碱中和反应，HF为弱酸，不能拆，故反应的离子方程式为：HF+OH^-=F^-+H₂O，故答案为：HF+OH^-=F^-+H₂O；
（5）F与H形成的化合物中含极性共价键，H与F之间形成一对共用电子对，故答案为：共价键（极性键）；．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，属于常考题．