题目内容
右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（ ）
A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油
CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）
A． CH3Cl B． CCl4 C． HCl D． H2
下列叙述中，错误的是( )
A．苯与浓硝酸、浓硫酸水浴加热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯
B．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂且加热至170 ℃时发生消去反应生成乙烯
C．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4?二氯甲苯
A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（ ）
A．B>A>C B．A>C>B C．A>B>C D．B>C>A
下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低 D． Li、Na、K的金属性依次减弱
如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：
（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是__________________________________,此反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（2）下列说法正确的是_______
A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃。
B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯
C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多
D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）
D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF]
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐增大
，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）