题目内容
有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量是 （ ）
A．28.4 g B．28.4g·mol-1 C．71 g·mol-1 D．71 g
C
可逆反应2NO（g）⇌O2（g）+N2（g）；△H=﹣180kJ．mol﹣1，对此反应的逆反应，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 升高温度平衡常数K增大 |
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| B． | 升高温度平衡常数K减小 |
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| C． | 增大压力则平衡移动 |
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| D． | 增大N2浓度，则NO分解率增大 |
，平衡常数 （增大、减小、不变）
D、离子总数某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
①计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：__________。
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：________________________________________________________________________。