题目内容


下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

C．HNO2和NO  D．CH 和NH


答案　D

解析　本题考查微粒中电子数目的计算。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数＝质子数－所带的电荷数；阴离子：电子数＝质子数＋所带的电荷数。CH中的电子数为8，NH中的电子数为10，两者不相等。


练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式中，正确的是（　　）

　

A．

氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣

　

B．

氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

　

C．

氢氧化镁溶于盐酸：OH﹣+H+=H2O

　

D．

碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣


线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图：

其单体可能是以下6种中的正确的组合是（　　）

①②③CH2=CH﹣CH=CH2  ④

⑤⑥

　

A．

②③⑤

B．

②③⑥

C．

①②⑥

D．

②④⑥


已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)

N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(   )

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1、c(B)=0.200 mol·L-1及c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

(2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为_______；

(3)该反应的ΔH________0，判断其理由是______________________________；

(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：

实验②：vB=____________________________；

实验③：vC=____________________________。

下列有关化学键的叙述，正确的是(　　)

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

C．化合物MgO、SiO2、 SO3中化学键的类型相同

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(双选)(　　)

A．质子数c>d

B．离子半径Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

D．原子半径W＜X

(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将NH氧化成NO，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：

请完成上述离子方程式的配平。

(2)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式

________KBrO3＋________＋________H2SO4―→________＋________＋________＋________＋________H2O

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键

B．同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉，充分反应后转移电子数为2NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网