题目内容
A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是（ ）
A．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g
阅读快车系列答案
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g） 
2Fe（s）+3CO2（g） ΔH = a kJ ?mol－1
（1）已知： ①Fe2O3（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH1 = + 489.0 kJ ?mol－1
②C（石墨）+CO2（g） = 2CO（g） ΔH2 = + 172.5 kJ ?mol－1
则a = kJ ?mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡转化率为 。
② 下列说法正确的是 （填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a-c装置中，能保护铁的是 （填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是 （填名称）。
根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（ ）
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半 | 0.037 | 0.074: | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | ＋1 | －2 | ＋3 | －1 | －2 | ＋3 | ＋1 | ＋1 |
A.元素②、⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
时，需要经过下列哪几步反应（ ）