化学与生活密切相关.下列说法正确的是( )A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖.故可做人类的营养物质B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．用硫酸清洗锅炉中的水垢题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质
	B．	煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
	C．	侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
	D．	用硫酸清洗锅炉中的水垢

分析 A、纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收；
B、煤的气化、液化都是化学变化；
C、侯氏制碱法是将CO₂、NH₃通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃，故NaHCO₃在溶液中析出；
D、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水．

解答解：A、人体内没有能水解纤维素的酶，即纤维素在人体中不水解，不能被人体吸收，故A错误；
B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H₂、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H₂在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H₂和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误；
C、侯氏制碱法是将CO₂、NH₃通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，其中NaHCO₃溶解度最小，故有NaHCO₃的晶体析出，故C正确；
D、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故D错误．
故选C．

点评本题主要考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大．

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6．良好的生态环境可以提升生活质量．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c（填字母）．
a．Cr³⁺                 b．Hg²⁺    c．Ca²⁺
②“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母）．
a．SO₂                b．N₂                      c．CO₂
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b（填字母）．
a．C               b．CaO                 c．SiO₂
④汽车尾气中含有污染大气的NO和CO．给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NO反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

7．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液中pH=2．
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（3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，设计如下流程：

①[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中铁元素的化合价为+3．
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
A．Al³⁺B．Fe²⁺
C．Fe³⁺D．H⁺
为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．

4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.0	0.27	0.012

（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H₂表示）为0.24mol/（L•min）．
（2）由表中数据判断△H₁＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃=△H₂-△H₁ （用△H₁和△H₂表示）．
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K_Ⅱ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数K_Ⅱ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

根据如图回答问题：
在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质可以是 ①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的
氢氧化钠晶体  ③蔗糖晶体  ④酒精  ⑤氯化
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⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序号）
试验物质导电性．

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见如图）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤．
①写出左边集气瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化学方程式表示）
③写出MnO₂和H₂SO₃反应的离子反应方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有ac（选择选项填空）．
a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO₄制备高纯MnCO₃的操作步骤【实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】．
①边搅拌边加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，水洗2～3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净．检验水洗是否合格的方法是取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，
若无明显现象，说明水洗合格．
④用少量C₂H₅OH洗涤，其目的是乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO₃受潮被氧化，受热分解；
⑤低于100℃干燥．

8．有机物A，分子式为C₁₀H₁₈，经催化加氢可生成B，其分子式为C₁₀H₂₂，A经酸性高锰酸钾溶液氧化得到

，试写出A、B的结构简式．

5．下列分散系能发生丁达尔现象的是（　　）

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