题目内容
下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A、BeCl2 B、BF3 C、PCl5 D、CCl4
D
【解析】
试题分析：在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答。A、BeCl2分子中Be元素位于第ⅡA，则2+2≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，A不正确；B、BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，B不正确；C、PCl5中，P元素位于第ⅤA族，则5+5≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不正确；D、CCl4分子中碳元素位于ⅣA族，则4＋4＝8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D正确，故选D。
考点：考查原子核外电子数及8电子稳定结构的判断
在不同条件下至少可能发生7种不同类型的反应：
（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________
A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变
C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①该反应化学平衡常数表达式K=
②由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
③某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得C(CO)=0.2mol·L-1，此时的温度为__________
（3）25℃101KPa下，1g液态甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，该电池工作时负极电极反应式为 。若反应时消耗16g甲醇所产生的电能电解足量的CuSO4溶液，则将产生标准状况下的O2________升
xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是 