题目内容
【题目】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中试剂是_______。③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是____________________。
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置______。
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________。
【答案】 检查装置气密性 
酸性高锰酸钾溶液 CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体 2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O BaSO4；BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+ 4H ++ 2Cl
【解析】
浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水。打开a，关闭b，由于亚硫酸的酸性强于碳酸的，所以生成的SO2通入到碳酸氢钠溶液中，会生成CO2气体。而碳酸的酸性又强于硅酸的，所以CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体。为了防止SO2的存在干扰CO2和硅酸钠的反应，需要在通入硅酸钠溶液之前，先把SO2除去，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。打开b，关闭a，H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O。氢氧化钠溶液用于吸收尾气。
(1) ①装置图组装好以后，首先要检验装置的气密性。检验气密性的方法为：利用装置内外气压差检查，打开a，关闭b对圆底烧瓶B进行加热，若上面三支试管中长导管产生气泡，则B装置气密性好。②浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水，反应方程式为：；由分析可知A试管的目的是除去SO2，可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。③CO2通入到硅酸钠溶液中，会析出硅酸晶体，说明碳酸的酸性强于硅酸的，因此可证明碳的非金属性比硅强；
(2)② H2S中的硫元素处于最低价，SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，反应式为2H2S + SO2=3S↓+ 2H2O；6)BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,一份滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，氯气分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4
+ 4H ++ 2Cl，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵电离出氨根离子和亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀。
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