下列说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质B．能电离出氢离子的化合物就是酸C．反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱.它们都是碱性氧化物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

B．能电离出氢离子的化合物就是酸

C．反应时所含元素化合价降低的物质就是氧化剂

D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

【解析】

试题分析：能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，电解质一定是化合物。A错；电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。B错；元素化合价降低的物质是氧化剂，C对；Na2O2都与水反应除了生成对应的碱还有氧气生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，D错。

考点：电解质、酸、氧化剂、碱性氧化物的概念的理解。

练习册系列答案

相关题目

下列水溶液中能大量共存的一组离子是

A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-

C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

【物质结构与性质】（13分）

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。根据要求回答下列问题：

（1）基态Ni的价电子构型（电子排布式）为______________________。

（2）Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_______晶体。

（3）Ni2＋可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是____________。

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在右图中标出配位键和氢键。（提示：Ni2＋的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示，则该晶体的化学式为__________ 。

下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	金属钠具有强还原性	金属钠可制作高压钠灯
B	Al2O3熔点高	Al2O3可用作耐火材料
C	明矾溶于水生成Al(OH)3胶体	明矾可作净水剂
D	Fe2O3是碱性氧化物	Fe2O3可作红色油漆和涂料

设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NA

B．1摩尔CH4所含质子数目为10NA

C．标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA

D．0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1 NA

（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

①CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH 0 (填“＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

A.体系的压强不变 B.密度不变

C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

②某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJmol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图。请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是

A．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸

B．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存

D．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

①Si+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2 Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应

C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应

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