Question

4．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）

• A． $\frac{4}{100+2.3}$×100%
• B． $\frac{2.3}{100+2.3-1.8}$×100%
• C． $\frac{2.3}{100+4}×100%$
• D． $\frac{4}{100+2.3-0.1}$×100%

Answer 1

分析 先根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，然后算出氢气质量，根据质量守恒计算出溶液质量，最后根据计算公式算出所得溶液的质量分数．

解答 解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y，
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
2.3g       X    Y
根据：$\frac{46}{2.3}=\frac{80}{X}=\frac{2}{Y}$，解得：X=4g；Y=0.1g，反应后所得溶液的质量为：100g+2.3g-0.1g，溶液的质量分数为：$\frac{4g}{100g+2.3g-0.1g}$×100%．
故选D．

点评 本题考查了溶液中溶质的质量分数的计算，难度不大，需要注意的是溶质是氢氧化钠，要根据方程式算出溶质质量再进行计算，考查学生的计算能力．