题目内容
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式分别为：2C2H6+36OH--28e-═4CO32-+24H2O，14H2O+7O2+28e-═28OH-．有关此电池的叙述正确的是（ ）
| A、电解质溶液中的阴离子向正极移动 |
| B、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| C、通乙烷的电极为负极 |
| D、参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2：7 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：A．原电池中阴离子向负极移动；
B．根据电池总反应判断；
C．燃料电池中燃料在负极反应；
D．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比．
B．根据电池总反应判断；
C．燃料电池中燃料在负极反应；
D．根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比．
解答：
解：A．放电时，电极最容易中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故A错误；
B．电池反应式为C2H6+4OH-+
O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；
D．电池反应式为C2H6+4OH-+
O2=2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2，故D错误；
故选C．
B．电池反应式为C2H6+4OH-+
| 7 |
| 2 |
C．燃料电池在，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入乙烷的电极是负极，故C正确；
D．电池反应式为C2H6+4OH-+
| 7 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极反应，再结合电极反应式、离子移动方向来分析解答，离子移动方向的判断为易错点．
练习册系列答案
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