Question

反应4NH₃（g）+5O₂（g）====4NO（g）+6H₂O（g）在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（    ）

A.v（O₂）=0.01 mol·L^-1·s^-1                     B.v（NO）=0.008 mol·L^-1·s^-1

C.v（H₂O）=0.003 mol·L^-1·s^-1                   D.v（NH₃）=0.002 mol·L^-1·s^-1

Answer 1

CD

解析:

反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量（变化量）为0.3 mol，则c（NO）=0.3 mol/5 L=0.06 mol·L^-1。

所以（NO）=0.06 mol·L^-1/30 s=0.002 mol·L^-1 s^-1。

根据各物质的速率之比等于反应方程式中化学计量数之比即可求出：

（O₂）=0.002 mol·L^-1·s^-1×=0.002 5 mol·L^-1·s^-1；

（H₂O）=0.002 mol·L^-1·s^-1×=0.003 mol·L^-1·s^-1；

（NH₃）=0.002 mol·L^-1·s^-1×=0.002 mol·L^-1·s^-1。