题目内容
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是
A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C．N、O、F得电子能力依次减弱
D．Li、Na、K的电子层数依次增多
【答案】C
【解析】
练习册系列答案
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W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：
| 电离能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| Y | 584 | 1 823 | 2 751 | 11 584 | 14 837 |
(1)W基态原子的电子排布式为______________。
(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______。
(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。
(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键
（2）A D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_______________________________。 
的不饱和度为____________。
的系统命名为__________________。