题目内容

从2mol?L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（ ）
A．50mL
B．25mL
C．12.5mL
D．0.025mL
【答案】分析：根据质量和物质的量浓度之间的关系：c==来计算回答．
解答：解：设所取溶液的体积为V，Cl-为3.55g的氯化铜溶液中氯离子的浓度==2×2mol?L-1，解得V=0.025L，即V=25mL．
故选B．
点评：本题考查学生有关物质的量的计算公式的灵活应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol?L-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡
不
不
移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol?L-1的是
BC
BC
．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是
1.2mol＜nc≤3mol
1.2mol＜nc≤3mol
．
从2mol?L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　　）
在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
否
否
（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在
AB
AB
（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）
C
C
．
锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 甲基橙 甲
C 碱 酸 酚酞 甲
D 酸 碱 酚酞 乙
（3）的D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
=
=
2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C点，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
从2mol?L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　　）
A．50mLB．25mLC．12.5mLD．0.025mL

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