Question

在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol?L^-1．
（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡

不

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．
（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol?L^-1的是

BC

．
A．4mol A+2mol B         B．3mol C+1mol D      C．2mol A+1mol B+1mol D
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L^-1，则C的起始物质的量应满足的条件是

1.2mol＜n_c≤3mol

．

Answer 1

分析：（1）对于反应前后体积不变的化学反应而言，压强变化不会引起化学平衡的移动；
（2）根据等效平衡判断即可；
（3）采用极限法求出C的物质的量．

解答：解：（1）对于反应前后体积不变的化学反应，压强变化不会引起化学平衡的移动，
故答案为：不；
（2）根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可．
①4molA+2molB 与初始A、B浓度不同，故A错误； 
②D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，3molC换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，故B正确；
③D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，2molA+1molB和题干投入量相等，故C正确．
故选：BC；
（3）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol?L^-1，此时和初始时是等效的，当加入2mol A和1mol B，即加入3molC，符合题意，如果假设C全部反应转化为A、B，此时C的物质的量最小是1.2mol，即1.2 mol＜n_c≤3mol，
故答案为：1.2 mol＜n_c≤3mol．

点评：本题考查的是等效平衡及化学平衡的有关计算，采用极限反应法求出C的物质的量，难度不大．