Question

以下各单质和化合物之间存在如图所示的转化关系：

若单质A为非金属：
（1）试确定A、B和乙的化学式：A

 

，B

 

，乙

 

．
（2）写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式

 

．
若单质A为金属：
（3）写出A生成化合物乙的离子方程式

 

（4）写出化合物乙与过量CO₂反应的化学方程式

 

（5）写出化合物丁失去化合物丙的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：A能和氢氧化钠溶液发生置换反应，则A可能为Al或Si，
当A是非金属时，应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液与过量二氧化碳反应生成H₂SiO₃，即化合物丁为H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，则化合物丙为H₂O，化合物甲为SiO₂，单质B为O₂，
当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，则乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）₃，即化合物丁为Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H₂O，化合物甲为Al₂O₃，单质B为O₂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：若单质A为非金属：应为Si，Si和NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液与过量二氧化碳反应生成H₂SiO₃，即化合物丁为H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，则化合物丙为H₂O，化合物甲为SiO₂，单质B为O₂，
（1）通过以上分析知，A为Si，B为O₂，乙为Na₂SiO₃，故答案为：Si；O₂；Na₂SiO₃；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
当A是金属时，应为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，则乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液与过量二氧化碳反应生成Al（OH）₃，即化合物丁为Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可与氢氧化钠反应，则化合物丙为H₂O，化合物甲为Al₂O₃，单质B为O₂，
（3）铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案为：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（5）氢氧化铝可加热分解生成氧化铝，反应的方程式为2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，明确物质的性质及其转化关系是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．