Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl₂已过量的方法是______．
（2）第②步中，有关的离子方程式是______．第③步中，有关的离子方程式是______．
（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：______．
（4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）______．

Answer 1

解：（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl₂溶液已过量，
故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则BaCl₂溶液已过量（其他合理答案均可）；
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的沉淀如CaCO₃、BaCO₃会溶解在盐酸中，影响制得精盐的纯度，故答案：会有部分沉淀如CaCO₃、BaCO₃溶解，从而影响制得精盐的纯度；
（4）容量瓶配制溶液定容时，误差分析依据刻度丁液面分析判断，若观察液面仰视，多加了水，会超出刻度线造成所配制的溶液浓度偏小，故答案为：偏小．
分析：（1）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽，来判断氯化钡是否过量；
（2）②步是加入氯化钡沉淀硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；③步是加入氢氧化钠沉淀镁离子，反应离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）若先加适量盐酸再过滤，生成的碳酸钙、碳酸钡沉淀会溶解于盐酸达不到提纯氯化钠的作用；
（4）依据容量瓶是以刻度定液面的原理分析误差．
点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法、注意问题、离子性质的应用，关键是除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最后易于除去，容量瓶的使用方法和误差分析，综合性较强，题目难度中等．