Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：

(1)元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________．

(2)A是________元素，B是________元素，D是________元素．

(3)A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．

(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3,Ⅶ,A 　　(2)Na,Mg,O 　　(3)Na2O2,观察该化合物的颜色是否变白 　　(4)Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O