题目内容
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
（1）③的元素符号是____________，⑧的元素名称是____________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）______________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是:_______________________________； 属何类化合物（指离子化合物或共价化合物）_______________________。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____________________
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式__________________。
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式 ______________ 。
【答案】 Li 硼 第二周期第ⅥA族 HClO4 高氯酸 
离子化合物 NH3 > PH3 NH3 + HNO3 = NH4NO3 【答题空10】Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
【解析】第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，③为Li，⑧为B，元素名称是硼，①为O，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：Li；硼；第二周期第ⅥA族；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：
，，属于离子化合物，故答案为：HClO4，高氯酸；
，离子；（3）非金属性N＞P，故氢化物稳定性：NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH)2 ，⑤的氢化物为HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O，故答案为：Mg(OH)2 +2H＋=Mg2＋+2H2O．
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